A: B: C: D: 答案: 反应热效应的数值（ ）愈大，温度对其平衡常数的影响就愈大 根据数据Df (NO,g) = 86.5KJ.mol-1 , ΔfGθm(NO2,g) = 51.3KJ.mol-1, 反应 (1) N2(g) + 点我阅读全文
A:(1)和(2)都不能自发 B:(1)和(2)都能自发 C:(1)能自发(2)不能 D:(2)能自发 (1)不能 答案: (2)能自发 (1)不能 由于120°C时反应 Ag2CO3 (s) ) ® AgO (s) + CO2 (g) 的 点我阅读全文
1000 K时C (石墨) + CO2 (g) 2 CO (g) 反应，平衡时CO2和CO的分压各为10 kPa和61.6 kPa，则此反应的 值为（ ） A:(△H1+ △H2 )-(△H3 +△H4)= △H5 B:△H1+ △H2+ 点我阅读全文
已知下列热化学方程式 （）某反应，当温度从 升高到 ，反应速率变为原来的4倍，若从 升高到 , 则反应速率变为原来的40倍。（ ） (1)C(g) + O2(g) = CO2(g) = –394KJ·mol-1 A:对 B:错 点我阅读全文
(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应 升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率 升高，逆反应速率 降低造成的。（ ） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) = 点我阅读全文
由此可得C2H6 (g)的 （298.15K）等于（） （）反应系统中加入催化剂后，虽然降低了 ，但 不会因此改变。( ) A:无法计算 B:–1360KJ·mol-1 C: A:对 B:错 答案: 对 点我阅读全文
天然气的主要成分是CH4, 已知CH4(g),CO2(g)及H2O(l)的 (KJ·mol-1)分别为 –75,–394以及–286,那1m3(273K,101kPa) CH4完全燃烧时,应放热:（） （）若反应 当反应的体系的温度升高 点我阅读全文
答案: 3.96×104KJ 某分解反应,当反应物浓度为0.2 mol·L-1时,反应速度为0.3 mol.L-1.S-1,如果这个反应为二级反应,当反应物浓度为0.6 mol·L-1时,这个反应的反应速度(mol·L-1·S-1)将是（ 点我阅读全文
2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 反应速度随着温度升高而加快的主要理由是（） 已知在273K 时, =0.23,在323K时 =3.9×10-4,那么上述反应（ ） A:高温下 点我阅读全文
B:NaCl和C6H12O6 C:CO(NH2)2和C6H12O6 D:NaCl和BaCl2 答案: CO(NH2)2和C6H12O6(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用?（ 点我阅读全文
B:NaCl和C6H12O6 C:CO(NH2)2和C6H12O6 D:NaCl和BaCl2 答案: CO(NH2)2和C6H12O6(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用?（ 点我阅读全文
A:0.1mol/L的蔗糖 B:0.1mol/L的KCl C:0.1mol/L的HCl D:0.1mol/L的K2SO4 答案: 0.1mol/L的蔗糖 B: 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固 点我阅读全文
A: B: C: D: 答案: 气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数 为原来的( ) 对于反应N2H4(g) + O 点我阅读全文
A:0.1mol.kg-1 NaCl溶液 B:0.01mol.kg-1 C3H8O3(甘油)溶液 C:0.01mol.kg-1 H2SO4溶液 D:0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液 答案: 0.01mol.kg-1 C 点我阅读全文
A:水在100℃时和标准压力下,水能达到气液两相平衡 B:在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压 C:在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压 D:由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点､沸点､比热都很高 点我阅读全文