A:C（金刚石） B:Br2(l) C:CO(g) D:CO2(g) 答案: Br2(l) 根据 的表达式， 随着反应的进行,C浓度不断增加，AB浓度不断减少,故 不断增大 （）下列说法正确的是（ 点我阅读全文
A:QP､QV､W､P､V､T B:ΔU､ΔH､ΔS､W､Q､ΔG C: 乳酸的化学式用HLac表示。已知HLac + H2O = H3O+ + Lac– =1.4×10-4 U､H､S､W､Q､G 点我阅读全文
D:U､H､S､P､V､T 答案: U､H､S､P､V､T 那么反应 Lac– + H2O = HLac + OH–的 值为（） 在373K,101325Pa时,水蒸发为水蒸汽的过程中,体系的热力学函数变化为零的是（ ） 点我阅读全文
A:–431KJ.mol-1 B:–862KJ.mol-1 C:862KJ.mol-1 D:无法判断 答案: 862KJ.mol-1 B: 已知 C(石墨)+ O2(g) = CO2(g) = -393.5KJ.mol-1 点我阅读全文
A:反应C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) B:NaCl晶体从溶液中析出 C:CuSO4·5H2O晶体溶于水 D:固态I2的升华 答案: NaCl晶体从溶液中析出 答案: 反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g) 点我阅读全文
A:低温自发 B:任何温度均不可能自发 C:高温自发 D:任何温度均自发 答案: 高温自发 下列叙述中不正确的是（） 在298.15K和标准态时,下列反应均为非自发反应,其中在高温下仍为非自发反应的是（ ） A: 点我阅读全文
A:0.1mol·L-1的 CaCl2 B:0.1mol·L-1的C6H12O6 C:0.1mol·L-1的NaCl D:0.1mol·L-1的HAc 答案: 0.1mol·L-1的C6H12O6一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由 点我阅读全文
C:升高温度使其 减少冰发生融化B:加入催化剂可以提高反应物的转化率 C:此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移 D:增大压力不利于H2O(g)的转化 答案: 增大压力不利于H2O(g)的转化 点我阅读全文
水溶液的凝固点下降常数Kf = 1.86,若0.01 mol·kg-1 AB水溶液的凝固点是– 0.0186 °C,则AB分子的离解百分率是（ ）A:99 B:100 C:0.0 D:1.0 答案: 0.0C:a2 D:a 答案: a2 点我阅读全文
浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液,实验测得其凝固点下降了0.0359K,那么该溶液的电离度为( )｡已知Kf =1.86 ｡已知下列前三个反应的平衡常数分别为 ， 和A:0.48 B:0.52 C:93 D:0.93 答案: 点我阅读全文
A:稀溶液的 只与溶剂本身有关，与溶液浓度温度无关。 B:稀溶液的沸点会升高，凝固点则会降低。 C:稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数。 D:利用稀溶液的凝固点降低渗透压可测物质分子量。 答案: 稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸 点我阅读全文
（）0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与 ( ) 溶液的凝固点近似相等.（）反应 C (s) + CO2 (g) 2 CO (g) 的平衡常数 等于（ ）。A: 的蔗糖 B: 的NaCl 点我阅读全文
（）将 5.0L压力为 200KPa的O2和15.0 L压力为100 kPa的N2同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 （ ） （）升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应（ ） 点我阅读全文
A:120 B:250 C:30 D:186 答案: 250A:化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1 B:反应 CO2 + H2 = CO + H2O在673K和873K时 分别为0.080和0.4 点我阅读全文
A:高温低压 B:高温高压 C:低温低压 D:低温高压 答案: 高温低压B:将某聚合物2.5g 溶于100.0mL 水中，在20°C时测得渗透压为101.325Pa，该聚合物的摩尔质量是( )一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间 点我阅读全文
A:6.0 ×105 g·mol -1 B: 6.0 × 102 g·mol -1 C:2.1 × 106 g·mol -1 D: 4.2 ×104 g·mol -1 答案: 6.0 ×105 g·mol -1则两反应标准平衡常数间的关系为 点我阅读全文
A:高渗溶液 B:低渗溶液 C:等渗溶液 D:37 °C时是等渗溶液，其它温度不一定低渗溶液 答案: 高渗溶液浓度或压力的改变使化学平衡移动的原因是改变了反应商值；而温度的改变使化学平衡移动的原因是引起 的变化已知水溶液的Kf =1.86， 点我阅读全文