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第一章 化学热力学基础 第一章测试
1、 以下系统中含有两相的是
A:氧气和氮气的混合气体
B:锌粉和盐酸发生反应的系统
C:冰水混合物
D:葡萄糖水溶液
答案: 冰水混合物
2、 敞开系统是指系统与环境之间
选项：
A:既有物质交换 ，又有能量交换
B:只有物质交换
C:既没有物质交换，也没有能量交换
D:只有能量交换
答案: 既有物质交换 ，又有能量交换
3、 下列各组均为状态函数的是
选项：
A:P、T、H
B:W、G、H
C:V、Qp、W
D:Q、ΔG、ΔH
答案: P、T、H
4、 如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的
选项：
A:Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0
B:Q = 0，W= 0，ΔU = 0，ΔH = Q
C:ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0
D:Q = W，ΔU = Q，Δ W=0，ΔH = 0
答案: ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0
5、 已知反应N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的标准摩尔焓变为－92.22kJ·mol－1，下列哪一数据为NH3(g)的标准摩尔生成焓？
选项：
A:－46.11 kJ·mol－1
B:－92.22kJ·mol－1
C:46.11 kJ·mol－1
D:92.22kJ·mol－1
答案: －46.11 kJ·mol－1
6、 对于任一过程，下列叙述正确的是
选项：
A:系统所做的功与反应途径无关
B:系统的内能变化与反应途径无关
C:系统所吸收的热量与反应途径无关
D:以上叙述都不正确
答案: 系统的内能变化与反应途径无关
7、 下列有关熵函数的描述错误的是
选项：
A:同一物质，当温度升高时，熵值增大
B:系统的混乱度越大，其熵值越大
C:热力学第三定律可表示为：在0K时任何物质的熵值为零
D:熵变ΔS只取决于系统的始态和终态，与实现变化的途径无关
答案: 热力学第三定律可表示为：在0K时任何物质的熵值为零
8、 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的ΔrHm与ΔrUm之差是
选项：
A:-3.7 kJ∙mol-1
B:3.7 kJ∙mol-1
C:1.2 kJ∙mol-1
D:-1.2 kJ∙mol-1
答案: -3.7 kJ∙mol-1
9、 若某反应的ΔrGmӨ = 10kJ.mol-1，由此可推断该反应
选项：
A:ΔrHmӨ > 0 ΔrSmӨ < 0
B:一定不能自发进行
C:在标准状态下一定不能自发进行
D:在非标准状态下一定不能自发进行
答案: 在标准状态下一定不能自发进行
10、 下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的
选项：
A:NaCl 晶体从溶液中析出
B:反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
C: CuSO4·5H2O晶体溶于水
D:固态 I2的升华
答案: NaCl 晶体从溶液中析出
11、 反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ = 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（ ）
选项：
A: 900 K
B:500 K
C:800 K
D:1106 K
答案: 1106 K
12、 在下列条件的各过程中，须使用ΔrGmӨ (T) = ΔrHmӨ (298) – 498·ΔrSmӨ (298) 计算ΔrGmӨ (T)的是
选项：
A:298K，标准状态
B:298K，任意状态
C:498K，任意状态
D:498K，标准状态
答案: 498K，标准状态
13、 在密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A+B=C，在相同温度下，如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp
选项：
A:为原来的3倍
B:不变
C:为原来的9倍
D:为原来的1/3
答案: 不变
14、 下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是
选项：
A: N2 +3H2 ＝2NH3
B:2NO2 ＝N2O4
C:2H2 + O2 ＝2H2O
D:N2 + O2 ＝2NO
答案: N2 + O2 ＝2NO
15、 已知反应3O2(g)＝ 2O3(g)的ΔrHm Ө= 288.7 kJ·mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
选项：
A:高温低压
B:高温高压
C:低温低压
D:低温高压
答案: 高温高压
16、 利用Hess定律计算反应的热效应时，其热效应与过程无关。这表明任何情况下，化学反应的热效应仅与反应的始末状态有关，而与反应途径无关。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 错误
17、 化学反应的等压热效应不是状态函数。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 正确
18、 指定温度下，元素稳定单质的 ∆fHmӨ =0、∆fGmӨ =0、SmӨ =0。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 错误
19、 ΔSmӨ < 0的反应也有可能自发进行
选项：
A:正确
B:错误
答案: 正确
20、 升高温度，化学反应的标准平衡常数KӨ增大。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 错误
第二章 化学动力学基础 第二章测试
1、 反应2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v = -dc(O2)/dt，也可以表示为（ ）
选项：
A:-dc(SO2)/2dt
B:2dc(SO3) / dt
C:-2dc(SO2) / dt
D:-dc(SO2) / dt
答案: -dc(SO2)/2dt
2、 速率常数k是一个（ ）
选项：
A:量纲为mol2·dm-1·s-1
B:量纲不确定的参数
C:量纲为mol·dm-3·s-1
D:无量纲的参数
答案: 量纲不确定的参数
3、 某反应2A+B→ C为基元反应，将4molA和2molB放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为（ ）
选项：
A:1/4
B:1/8
C:4
D:8
答案: 1/8
4、 反应 A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的()
选项：
A:1/6
B:1/8
C:8
D:1/4
答案: 1/8
5、 某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应速率常数k为（ ）
选项：
A:0.023 min-1
B:20.8 min-1
C:0.23 min
D:不能确定
答案: 0.023 min-1
6、 25℃时，反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)，∆rHmӨ= -92.2kJ·mol-1，若升高温度，则（ ）
选项：
A:反应速率减少，逆反应速率增大
B:反应速率减少, 逆反应速率也减少
C:正反应速率增大, 逆反应速率减少
D:正反应速率增大, 逆反应速率也增大
答案: 正反应速率增大, 逆反应速率也增大
7、 下列表述中正确的是（ ）
选项：
A:Ea较大的反应，k必定大
B:一定温度下，k不随浓度变化
C:k不随温度变化
D:k值与催化剂的加入无关
答案: 一定温度下，k不随浓度变化
8、 已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数KӨ的影响是（ ）
选项：
A:k 增加，KӨ减小
B:k、KӨ均增加
C:k 减小，KӨ增加
D:k、KӨ均减小
答案: k、KӨ均增加
9、 对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（ ）
选项：
A:反应速率降低
B:速率常数变小
C:平衡常数变小
D:活化能减小
答案: 反应速率降低
10、 对于零级反应，下列叙述正确的是（ ）
选项：
A:零级反应的反应速率与起始浓度有关
B:零级反应的反应速率为零
C:对零级反应，其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同
D:零级反应的反应速率常数为零
答案: 对零级反应，其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同
11、 某反应正反应的反应热等于-88.3 kJ. mol-1，活化能为113 kJ. mol-1，则逆反应的活化能（kJ. mol-1）为（ ）
选项：
A:201.3
B:-113
C:-201.3
D:113
答案: 201.3
12、 从同一温度开始，升高相同温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ ）
选项：
A:吸热反应
B:放热反应
C:Ea较大的反应
D:Ea较小的反应
答案: Ea较大的反应
13、 某化学反应的速率常数k的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是
选项：
A: 3/2
B:1
C:1/2
D:0
答案: 0
14、 下列叙述中正确的是
选项：
A:非基元反应是由若干个基元反应组成的
B:凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中各反应物的计量系数，此反应为基元反应
C:反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和
D:反应速率与反应物浓度的乘积成正比
答案: 非基元反应是由若干个基元反应组成的
15、 任何一级反应的半衰期
选项：
A:都与k、c0有关
B:都与c0有关
C:都与k有关
D:都与k、c0无关
答案: 都与k有关
16、 反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 错误
17、 反应速率常数是反应物浓度为单位浓度时的反应速率。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 正确
18、 非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 正确
19、 对于可逆反应，当温度升高时，其速率常数k(正)将增大，k(逆)将减小。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 错误
20、 同一化学反应，当条件变更时，活化能减小，反应速率也随之减小。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 错误
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