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无机化学（山东联盟-青岛科技大学） 2024智慧树满分答案
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第一章 单元测试
1、判断题：
在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。
A:对
B:错
答案: 对
2、判断题：
环境对系统做功，系统的热力学能增加。
A:对
B:错
答案: 对
3、判断题：
反应的热效应就是该反应的焓变。
A:对
B:错
答案: 错
4、判断题：
△f Hmθ(Br2,g)=0kJ·mol-1。
A:对
B:错
答案: 错
5、判断题：
298K、标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3(g)+1/2O2(g)→NO(g)+1/2H2O(g)，△rHmθ=-226.2kJ
A:对
B:错
答案: 错
6、单选题：
下列各物理量中，为状态函数的是（ ）。
A:△H
B:Q
C:H
D:△U
答案: H
7、单选题：
已知：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)，△rHmθ=-196.0kJ·mol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为（）。
A:196kJ
B:98kJ
C:2.9kJ
D:5.8kJ
答案: 2.9kJ
8、单选题：
已知2Cr(s)+3/2O2(g)→Cr2O3(s)的△rHmθ=-1135.0kJ·mol-1， C(石墨)+1/2O2(g)→CO(g)的△rHmθ=-110.5kJ·mol-1，则反应3C(石墨)+Cr2O3(s)→2Cr(s)+3CO(g)的△rHmθ为（）。
A:803.5kJ·mol-1
B:-1466.5kJ·mol-1
C:-803.5kJ·mol-1
D:1466.5kJ·mol-1
答案: 803.5kJ·mol-1
9、单选题：
298K时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ·mol-1和-409.2kJ·mol-1，则反应：H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)的标准摩尔反应热△rHmθ＝（）。
A:–802.7kJ·mol-1
B:802.7kJ·mol-1
C:15.7kJ·mol-1
D:-15.7kJ·mol-1
答案: -15.7kJ·mol-1
10、单选题：
下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是（ ）。
A:CO2(g)
B:H2O(l)
C:I2(s)
D:N2(l)
答案: I2(s)
第二章 单元测试
1、判断题：
某物质在室温下分解率为5％，在373K时的分解率为25％，则可判断该物质的分解反应是吸热反应。
A:对
B:错
答案: 对
2、判断题：
在一定温度下，反应的△rGmθ值越小，其Kθ值越大。
A:对
B:错
答案: 对
3、判断题：
反应A+B=C的△rH<0，达到平衡后，如果升高系统的温度，则生成物C的产量减少，说明反应速率减慢。
A:对
B:错
答案: 错
4、判断题：
加入催化剂可使v(正)、v(逆)以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。
A:对
B:错
答案: 对
5、单选题：
某元反应A+B→D的Ea(正)=600kJ·mol-1，Ea(逆)=150kJ·mol-1，则反应的热效应△rH是（ ）。
A:450kJ·mol-1
B:-450kJ·mol-1
C:750kJ·mol-1
D:375kJ·mol-1
答案: 450kJ·mol-1
6、单选题：
对于化学反应来说，下列叙述中正确的是（ ）。
A:DrS越负，反应速率越快
B:DrH越负，反应速率越快
C:活化能越大，反应速率越快
D:活化能越小，反应速率越快
答案: 活化能越小，反应速率越快
7、单选题：
正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（ ）。
A:△rHm>0
B:△rHm<0
C:△rHm=0.5*[Ea(正)-Ea(逆)]
D:△rHm=0.5*[Ea(正)+Ea(逆)]
答案: △rHm>0
8、单选题：
反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应（ ）
A:一定是元反应
B:一定是复合反应
C:无法肯定是否为元反应
D:对A来说是一个二级反应
答案: 无法肯定是否为元反应
9、单选题：
已知在恒容容器中进行可逆反应2AB(g)=A2(g)+B2(g)，在平衡系统中改变下列各种条件，不能使气体AB的解离率改变的是（）。
A:升高温度
B:降低温度
C:增加AB(g)的物质的量
D:移走B2(g)
答案: 增加AB(g)的物质的量
10、单选题：
反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)（DrHm<0），在一定条件处于平衡状态。下列叙述中正确的是（ ）。
A:使体积增大，减小压力，平衡向右移动
B:压缩体积，增大压力，平衡向右移动
C:升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D:加入催化剂，只增大正反应速率
答案: 压缩体积，增大压力，平衡向右移动
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