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已知 时水的饱和蒸气压为2.34 kPa，将17.1 g蔗糖（ ）溶于100 g水，则所得溶液的蒸气压为 ( )。 A:2.30 kPa B:2.36 kPa C:2.34 kPa D:2.32 kPa 答案: 2.32 kPaA: B: C: D: 答案:某硫酸试剂瓶上的标记是: 80.0 %(质量分数); 密度 ; 相对分子质量98.0 。该硫酸的物质的量浓度是 ( )。 A: B: C: D: 答案:反应A + B ⇌ C 在某温度下达平衡，反应焓变小于零，若温度升高 ，其结果是（ ）。 A:使平衡常数减小 B:使平衡常数增大一倍 C:不改变平衡常数 D:对反应没有影响 答案: 使平衡常数减小
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利用化学创造世界我们应该遵循的基本原则是什么？( )
A:对人类有用
B:不破坏环境
C:前所未有
D:可消灭敌人
答案: 不破坏环境
ＡＢ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为p，
分别为两气体的分体积，
为两气体的分压, 下列算式中正确的是 （ ）。
A:
B:
C:
D:
答案:
,
,
已知水的
，测得人体血液的凝固点降低值为0.56 K，则人体温度为37 ℃时血液的渗透压为（ ）。
A:582 kPa
B:970 kPa
C:776 kPa
D:388 kPa
答案: 776 kPa
已知
时的水蒸气压为 7.4 kPa，在
和 101.3 kPa下, 在水面上收集某气体
, 则该气体的物质的量为( )。
A:0.072 mol
B:0.60 mol
C:0.56 mol
D:0.078 mol
答案: 0.072 mol
难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起 ( )。
A:沸点升高
B:凝固点升高
C:蒸气压升高
D:三个选项都有
答案: 沸点升高
已知
时水的饱和蒸气压为2.34 kPa，将17.1 g蔗糖（
）溶于100 g水，则所得溶液的蒸气压为 ( )。
A:2.30 kPa
B:2.36 kPa
C:2.34 kPa
D:2.32 kPa
答案: 2.32 kPa
某硫酸试剂瓶上的标记是:
80.0 %(质量分数); 密度
; 相对分子质量98.0 。该硫酸的物质的量浓度是 ( )。
A:
B:
C:
D:
答案:
若溶液的浓度都为
，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是( )。
A:
B:
C:
D:
答案:
下列关于渗透和反渗透的叙述中，错误的是（ ）。
A:反渗透作用的结果是纯溶剂的量减少，溶液的体积增大
B:若把稀溶液和浓溶液用半透膜隔开，则溶剂分子由浓溶液向稀溶液方向渗透
C:若把溶液和纯溶剂用半透膜隔开，向溶液一侧施加等于渗透压的压力，溶剂分子就会由溶液向纯溶剂方向渗透，这种现象称为反渗透
D:若把纯溶剂和溶液用半透膜隔开，则溶剂分子由纯溶剂向溶液渗透
答案: 反渗透作用的结果是纯溶剂的量减少，溶液的体积增大
,若把稀溶液和浓溶液用半透膜隔开，则溶剂分子由浓溶液向稀溶液方向渗透
,若把溶液和纯溶剂用半透膜隔开，向溶液一侧施加等于渗透压的压力，溶剂分子就会由溶液向纯溶剂方向渗透，这种现象称为反渗透
总压和温度不变的条件下，一定体积的干燥气体从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，气体体积变大，气体分压变小。（ ）
A:错
B:对
答案: 对
室温下一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气，现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力将降低。（ ）
A:错
B:对
答案: 错
为了求得钢弹的热容，将0.500 g苯甲酸(相对分子质量 = 122.12)置于盛有1209 g水的弹式热量计的钢弹内（通入氧气）完全燃烧尽，整个体系的温度升高了2.24 K。已知在此条件下苯甲酸完全燃烧的热效应为
，水的比热容为
，则该钢弹的热容是多少？（ ）
A:
B:
C:
D:
答案:
已知 物质
HF(g)
-84.7 52.3 -271.0
则反应：C2H6(g) + F2(g) = C2H4(g) + 2HF(g) 的
为（ ）。
A:
B:
C:
D:
答案:
已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应，其中和热是
；而反应
的
， 则1 mol HCN 在溶液中电离的热效应是（ ）
。
A:-43.5
B:43.5
C:99.1
D:-67.7
答案: 43.5
已知1 mol乙醇(l)在101.325 kPa和正常沸点温度（351 K）下汽化成乙醇(g)需吸热39.2 kJ，则该汽化过程的
为（ ）。
A:39.2 kJ
B:-36.3 kJ
C:18.2 kJ
D:36.3 kJ
答案: 36.3 kJ
如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列选项中的关系式均能成立的一组是（ ）。
A:
B:
C:
D:
答案:
反应
在298 K及101.325 kPa下不自发，但在高温时能自发进行，则此反应的（ ）。
A:
B:
C:
D:
答案:
根据热力学知识，下列定义中正确的是（ ）。
A:
B:
C:
D:
答案:
,
,
下列过程中，
为正值的是（ ）。
A:
B:电解水生成
和
C:液态溴蒸发变成气态溴
D:公路上撒盐使冰熔化
答案: 电解水生成
和
,液态溴蒸发变成气态溴
,公路上撒盐使冰熔化
可逆过程是实际上并不存在的一种理想的过程，自然界发生的一切宏观过程都是不可逆的。（ ）
A:错
B:对
答案: 对
一个化学反应的等压反应热在任何情况下均等于其反应焓变。（ ）
A:对
B:错
答案: 错
下列说法中正确的是（ ）。
A:平衡常数能表示一个可逆反应可以进行的最大限度
B:对于溶液中的平衡，
的值与
的值相同，所以
与
无区别
C:当
时，
，反应一定向正反应方向进行
D:标准平衡常数无单位，而实验平衡常数
不一定有单位
答案: 平衡常数能表示一个可逆反应可以进行的最大限度
,标准平衡常数无单位，而实验平衡常数
不一定有单位
某温度下，反应
⇌
的
，若设法使
，按热力学角度则反应是（ ）。
A:达到平衡状态
B:方向无法判断
C:逆向进行
D:正向进行
答案: 逆向进行
合成氨反应
⇌
达平衡时，保持体系温度总压不变，通入一定量稀有气体He，则( )。
A:平衡不发生移动
B:条件不充足，不能判断
C:平衡向左移动
D:平衡向右移动
答案: 平衡向左移动
已知水的汽化热为
，则273 K时水的汽化反应的标准平衡常数为（ ）。
A:5.5
B:
C:100
D:1
答案:
500 K时，反应 SO2(g) + 1/2 O2(g) ⇌ SO3(g) 的
，在同温下，反应 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的
等于( )。
A:2500
B:100
C:
D:
答案:
298 K下，反应 BaCl2 • H2O(s) ⇌ BaCl2(s) + H2O(g) 达到平衡时，
，则反应的
为( )。
A:
B:
C:
D:
答案:
反应A + B ⇌ C 在某温度下达平衡，反应焓变小于零，若温度升高
，其结果是（ ）。
A:使平衡常数减小
B:使平衡常数增大一倍
C:不改变平衡常数
D:对反应没有影响
答案: 使平衡常数减小
298 K下，反应 NO(g) + CO(g) ⇌ 1/2 N2(g) + CO2(g) 的
，欲使有害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是( )。
A:增大压力
B:增大反应物浓度
C:降低温度
D:使用高效催化剂
答案: 增大压力
,降低温度
化学平衡是有条件的动态平衡。（ ）
A:错
B:对
答案: 对
勒夏特列原理是指假如改变平衡系统的条件之一，如浓度温度或压强，平衡就向增强这个改变的方向移动。（ ）
A:对
B:错
答案: 错
（二元中强酸）溶液用等体积水稀释后，溶液中
浓度为（ ）。 (已知H3PO3 ：
)
A:
B:
C:
D:
答案:
为测定某一元弱酸的电离常数，将一定量待测弱酸溶于水得
溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH(s)中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的
为（ ）。
A:
B:各选项均不对
C:
D:
答案:
的
HAc溶液(
)，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到（ ）。
A:
B:
C:
D:
答案:
在298 K时，其pOH小于7的溶液是（ ）。
A:
B:
C:
D:
和
答案:
,
溶液的pH = 8.0，则
的
是（ ）。
A:
B:
C:
D:
答案:
在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在HCN水溶液溶液中加入NaCl使HCN电离度略微增加，这是由于（ ）。
A:前者产生同离子效应，后者产生盐析效应
B:两者均产生同离子效应
C:两者的电离度变化均是由盐效应导致的
D:前者产生同离子效应，后者产生盐效应
答案: 前者产生同离子效应，后者产生盐效应
下列各组物质中，属于共轭酸碱对的是（ ）。
A:
B:
C:
D:
答案:
,
,
欲配制pH = 7的缓冲溶液，下列几种物质的共轭酸碱对中最合适的是（ ）。
A:
B:羟胺，
C:甲酸，
D:氨水，
答案:
酸碱的强弱不仅取决于其自身给出质子和接受质子的能力，也与溶剂接受和给出质子的能力有关。（ ）
A:对
B:错
答案: 对
酸碱电子理论认为，凡是可以给出电子对的物质都是酸，凡是可以接受电子对的物质都是碱。（ ）
A:对
B:错
答案: 错
下面关于溶度积的叙述正确的是（ ）。
A:溶度积和离子积具有相同的性质
B:溶度积与难溶强电解质的量无关
C:溶度积是温度的函数
D:溶度积是一定温度下难溶强电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，难溶强电解质解离的离子的浓度幂乘积
答案: 溶度积与难溶强电解质的量无关
,溶度积是温度的函数
,溶度积是一定温度下难溶强电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，难溶强电解质解离的离子的浓度幂乘积
下列试剂中能使
溶解度减小的是（ ）。
A:
B:
C:
D:
答案:
,
已知
，在含有
的
饱和溶液中，
离子浓度是（ ）。
A:
B:
C:
D:
答案:
已知
的
，溶液中含有
，若要使
不生成
沉淀，该溶液的pH应（ ）。
A:＞ 10.6
B:＜ 9.4
C:＜ 10.6
D:＞ 9.4
答案: ＜ 9.4
在以下过程中，与沉淀转化有关的是 （ ）。
A:多喝水可以防止尿结石的形成
B:用向溶液中通入
的方法将溶液中的两种金属离子分离.
C:用
溶液清除锅炉内壁锅垢（主要是CaSO4）
D:使用含氟牙膏防止龋齿
答案: 用
溶液清除锅炉内壁锅垢（主要是CaSO4）
,使用含氟牙膏防止龋齿
两种难溶强电解质，其中
较大者，溶解度也较大。 （ ）
A:对
B:错
答案: 错
室温下，在任何
水溶液中，
和
离子浓度的乘积都等于
的
。 （ ）
A:错
B:对
答案: 错
难溶强电解质与其饱和溶液中的水合离子之间的沉淀溶解平衡属于多相平衡。（ ）
A:对
B:错
答案: 对
A:只生成FeS沉淀，不生成CuS沉淀
B:只生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀
C:先生成FeS沉淀，后生成CuS沉淀
D:先生成CuS沉淀，后生成FeS沉淀
答案: 只生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀
A:10.05
B:3.65
C:10.35
D:3.95
答案: 10.35
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