对于热力学能是系统状态的单值函数概念的错误理解是：A:对 B:错 答案: 错在一定的温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。A:系统处于一定的状态，具有一定的热力学能 B:对应于某一状态，热力学能只能有一数值，不能有两个以上的数

凡是系统的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则系统既不吸热也不放热。

A:对
B:错
答案: 错

当n摩尔气体反抗一定的压力做绝热膨胀时，其热力学能总是减少的。

A:对
B:错
答案: 对

封闭系统中有两个相。在尚未达到平衡时，两个相都是均相敞开系统；达到

A:对
B:错
答案: 对

理想气体的焓和摩尔比热容仅是温度的函数。

A:对
B:错
答案: 对

理想气体的熵和Gibbs函数G仅是温度的函数。

A:对
B:错
答案: 错

A:对
B:错
答案: 对

A:A
B:B
C:C
D:D
答案: A

对于热力学能是系统状态的单值函数概念的错误理解是：

A:系统处于一定的状态，具有一定的热力学能
B:对应于某一状态，热力学能只能有一数值，不能有两个以上的数值
C:状态发生变化，热力学能也一定跟着变化
D:对应于一个热力学能值，可以有多个状态

对应于一个热力学能值，可以有多个状态

答案: 状态发生变化，热力学能也一定跟着变化

A:A
B:B
C:C
答案: B

A:等容过程 
B:等温过程
C:绝热过程
答案: 等温过程

对于热力学能是系统状态的单值函数概念的错误理解是：

A:系统处于一定的状态，具有一定的热力学能
B:对应于某一状态，热力学能只能有一数值，不能有两个以上的数值
C:状态发生变化，热力学能也一定跟着变化
D:对应于一个热力学能值，可以有多个状态
答案: 状态发生变化，热力学能也一定跟着变化

A:A
B:B
C:C
D:D
答案: A

理想气体的熵和Gibbs函数G仅是温度的函数。

A:对
B:错
答案: 错

 理想气体的焓和摩尔比热容仅是温度的函数。

A:对
B:错
答案: 对

A:对
B:错
答案: 对

当n摩尔气体反抗一定的压力做绝热膨胀时，其热力学能总是减少的。

A:对
B:错
答案: 对

凡是系统的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则系统既不吸热也不放热。

A:对
B:错
答案: 错

   为什么要学习流体的状态方程？

A:   流体的PVT关系可以直接应用于工程设计
B:   是普遍化状态方程的特例
C:   流体的状态方程是化工热力学的基石
D:   以上都对
答案:    流体的PVT关系可以直接应用于工程设计;   流体的状态方程是化工热力学的基石

   1949年，奥地利化学家雷德利希和美国华裔学者约瑟夫·邝，提出了以他们姓氏第一个字母缩写的 RK状态方程，方程对范德华状态方程中的压力项进行了改进，我们一起来看看，他们在分子上除了根号T，从而引入了温度的贡献，在分母上把V平方，改成了V（V+b) 。

A:对
B:错
答案: 对

   立方型状态方程的工程计算一般来说有两种，一种是在某温度下给出摩尔体积，求压强，这种计算比较简单，只需要把摩尔体积的数值代入压强的右边的表达式即可。第二种是给出压强，求摩尔体积。

A:对
B:错
答案: 对

SRK方程在压强表达式的二阶项中，对分子中温度的贡献又做了进一步的改进，并引入了轴心因子来对应不同的流体。

A:对
B:错
答案: 错

Kay规则即对临界温度和临界压强进行线性组合，yi是组分i的摩尔分数。

A:对
B:错
答案: 对