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当反应 2NH3 = N2 + 3H2 的反应进度△ξ= 1mol时，它表示系统中（ ）
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下面哪一个定律是研究化学反应的方向和限度问题？
A:热力学第零定律
B:热力学第一定律
C:热力学第二定律
D:热力学第三定律
答案: 热力学第二定律
物理化学的研究内容涉及到宏观微观及介观物质。
A:对
B:错
答案: 对
在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为气液两相不可区分。
A:对
B:错
答案: 对
某实际气体的状态方程为pVm=RT+ap,式中a为大于零的常数，此气体偏离理想气体的主要微观原因是分子本身占有体积。
A:对
B:错
答案: 对
有AB两种气体，其临界温度Tc,A>Tc,B，其临界压力pc,A
A:对
B:错
答案: 错
恒温100°C下，在一个带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气，当缓慢压缩到压力为100kPa时，才可能有水滴出现。
A:对
B:错
答案: 错
在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气（g）液(l)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大，则饱和蒸气的摩尔体积Vm(g)变小。
A:对
B:错
答案: 对
由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，p=pA+pB,V=VA+VB,n=nA+nB，下列各式中只有（ ）是正确的。
A:pBVB=nBRT
B:pAVA=nART
C:pBV=nBRT
D:pVA*=nART
答案: pBV=nBRT
在温度恒定为373.15K,体积为2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸气。若向上述容器中加入0.025mol的液态水，则容器中的H2O必然是：
A:气态
B:液态
C:气-液两相平衡
D:无法确定其相态
答案: 液态
实际气体A的温度为T,临界温度为Tc，当T（）Tc时，该气体可通过加压被液化。
A:>
B:
C:=
答案:
27℃时，已知钢瓶中某物质的对比温度为9.19，则瓶中物质肯定是：
A:气体
B:液体
C:固体
D:无法确定
答案: 气体
真实气体的压缩因子Z
A:易被压缩
B:难被压缩
C:易液化
D:难液化
答案: 易被压缩
当反应 2NH3 = N2 + 3H2 的反应进度△ξ= 1mol时，它表示系统中（ ）
A:有1mol 2NH3变成1mol N2和1mol 3H2
B:有1mol NH3已参加了反应
C:有1mol N2和3mol H2已参加了反应
D:反应已进行完全而系统中只有生成物存在
答案: 有1mol 2NH3变成1mol N2和1mol 3H2
双原子理想气体的热容商γ= Cp/Cv为（ ）
A:1.40
B:1.67
C:2.00
D:2.50
答案: 1.40
一定量的理想气体由同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时，终态体积谁大( )
A:V恒温> V绝热
B:V恒温
C:V恒温= V绝热
D:无法判定
答案: V恒温> V绝热
常压下一化学反应 △rCp = 0 , 则有 ( )
A:△rHm随温度升高而降低
B:△rHm随温度升高而增大
C:△rHm不随温度变化
D:△rHm变化无规则
答案: △rHm不随温度变化
实际气体节流膨胀后（ ）
A:Q
B:Q=0，ΔH=0，ΔT
C:Q=0，ΔH
D:Q=0，ΔH=0，Δp
答案: Q=0，ΔH=0，Δp
下列说法正确的是（ ）
A:凡是熵增加过程，必定是自发过程
B:自发过程均使系统的熵值增加
C:自发过程均使环境的熵值增加
D:从系统的熵增加，不能判断过程的自发性
答案: 从系统的熵增加，不能判断过程的自发性
1mol液体苯在298 K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 kJ⋅mol – 1，则其等压燃烧焓为 ( ) kJ⋅mol-1
A:3268
B:–3265
C:3264
D:–3268
答案: –3268
单组分单相封闭体系中，焓值在恒压只做膨胀功的条件下，随温度的升高将如何变化？( )
A:△H>0
B:△H
C:△H=0
D:不一定
答案: △H>0
pVγ= 常数(γ = Cp,m/CV,m)适用的条件是：（ ）
A:绝热过程
B:理想气体绝热过程
C:绝热可逆过程
D:理想气体绝热可逆过程
答案: 理想气体绝热可逆过程
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