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处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体,则水蒸气的压力
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严格的讲,只有在一定的条件下,气体状态方程式才是正确的,这时的气体称为理想气体。这个条件是
A:各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计
B:各气体分子间的引力气体分子的体积忽略不计
C:各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计
D:气体为分子见的化学反应忽略不计
答案: 各气体分子间的引力气体分子的体积忽略不计
非电解质和电解质的稀溶液都具有依数性。
A:错
B:对
答案: 对
氨的沸点是-33°C,可将100 kPa, -20°C时的氨气看作是理想气体。
A:对
B:错
答案: 错
在相同温度和压力下,气体的物质的量与它的体积成反比。
A:对
B:错
答案: 错
质量相同的N2和O2,在同温同压下,他们的体积比为7:8。
A:对
B:错
答案: 错
在相同温度和压力下,混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
A:对
B:错
答案: 错
液体的蒸气压与液体的体积有关,体积越大,其蒸气压越大。
A:错
B:对
答案: 错
通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。
A:对
B:错
答案: 对
非晶体一定不具有规则的几何外形。
A:错
B:对
答案: 错
如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压,则这种盐可能发生的现象是 ( )
A:潮解
B:气泡
C:风化
D:不受大气组成影响
答案: 潮解
在300 K,把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克,通入60.0 L的真空容器中,H2和O2的分压比为
A:1:1
B:3:1
C:4:1
D:2:1
答案: 2:1
某未知气体样品为5.0克,在温度为1000°C时,压力为291 kPa时体积是0.86 L,该气体的摩尔质量是
A:62 g/mol
B:52 g/mol
C:72 g/mol
D:42 g/mol
答案: 62 g/mol
处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体,则水蒸气的压力
A:不变
B:不能确定
C:减少
D:增加
答案: 不变
将压力为200 kPa的氧气5.0 L和100 kPa的氢气15.0 L同时混合在20 L的密闭容器中,在温度不变的条件下,混合气体的总压力为
A:125 kPa
B:180 kPa
C:120 kPa
D:300 kPa
答案: 125 kPa
气体的标准状况和物质的标准状态是同一含义。
A:对
B:错
答案: 错
体系的焓等于体系的恒压热效应。
A:对
B:错
答案: 错
环境对体系做功,体系的热力学能增加。
A:错
B:对
答案: 错
相同质量的石墨和金刚石,在相同条件下完全燃烧放出的热量相等。
A:对
B:错
答案: 错
体系的状态一定,则状态函数就确定。
A:错
B:对
答案: 对
下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是
A:UHG
B:SHQ
C:SHW
D:UHW
答案: UHG
以下哪种物质的熵值最高
A:金刚石
B:Cl2(l)
C: I2(g)
D:Cu(s)
答案: I2(g)
已知NH3(g)的标准摩尔生成热ΔfHmӨ = -46.2 kJ·mol-1,则反应N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)的热效应为
A:92.4 kJ·mol-1
B: 46.2 kJ·mol-1
C:-46.2 kJ·mol-1
D: -92.4 kJ·mol-1
答案: -92.4 kJ·mol-1
稳定单质在298 K100 kPa下,下述正确的是
A:ΔfHmӨ不为零
B: SmӨΔf GmӨΔfHmӨ均为零
C: SmӨ不为零,ΔfHmӨ为零
D: SmӨΔf GmӨ为零
答案: SmӨ不为零,ΔfHmӨ为零
下列情况下,结论正确的是
A:当△H>0,△S>0时,低温非自发,高温自发
B:当△H>0,△S>0时,任何温度下均不自发
C:当△H
D:当△H0时,反应自发
E:当△H>0,△S
答案: 当△H>0,△S>0时,低温非自发,高温自发
;
当△H0时,反应自发
当反应A2+B2=2AB的速率方程υ = kc(A2) c(B2)时,此反应( )
A:反应为一级反应
B:
一定是基元反应
C:不能肯定是否是基元反应
D:一定是非基元反应
答案: 不能肯定是否是基元反应
二级反应速率常数的量纲为 ( )
A:mol-1‧dm3‧ s-1
B:mol‧dm-3
C:s-1
D:mol‧dm-3‧ s-1
答案: mol-1‧dm3‧ s-1
已知反应2O3=3O2的反应机理为
O3 = O2 + O (慢)
O3 + O = 2O2(快)
当O2浓度增加时,其反应速率( )
A:基本保持不变
B:减慢
C:不能确定
D:加快
答案: 基本保持不变
化学反应进行30 min,完成50%,进行60 min反应完成100%,则此反应是( )
A:二级反应
B:一级反应
C:三级反应
D:零级反应
答案: 零级反应
已知反应2NO+O2=2NO2为三级反应。下列操作会使反应速率常数改变的是( )
A:在反应体系中加入NO2
B:减小体系的压力
C:降低反应温度
D:在反应体系中加入大量的NO
答案: 降低反应温度
某反应在温度由20oC升至30oC时,反应速率恰好增加1倍,则该反应的活化能为( )kJ·mol-1。
A: 51
B: 30
C: 22
D: 70
答案: 51
已知2A+2B=C,当A的浓度增大一倍,反应速度为原来的2倍,当B的浓度增大一倍,反应速度为原来的4倍,总反应为( )级反应。
A: 1
B: 0
C: 2
D: 3
答案: 3
质量作用定律适用于( )
A:反应物生成物系数都是1的反应
B:任何能进行的反应
C:一步完成的基元反应
D:多步完成的复杂反应
答案: 一步完成的基元反应
增大反应物浓度,使反应速率加快的原因是( )
A:活化分子百分数增加
B:分子数目增加
C:单位体积内活化分子总数增加
D:反应系统混乱度增加
答案: 单位体积内活化分子总数增加
催化剂主要通过改变( )而改变反应速率。
A:焓变
B:平衡常数
C:浓度
D:活化能
答案: 活化能
下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等 ( )
A:CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g)
B:3 H2 (g) + N2 (g) = 2 NH3 (g)
C:2 F2 (g) + 2 H2O (l) = 2
D:H2 (g) + I2(g) = 2 HI (g)
答案: H2 (g) + I2(g) = 2 HI (g)
反应 H2 (g) + Br2 (g) = 2 HBr (g)的Kc = 1.86。若将3 mol H2,4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中,则 ( )
A:反应将向生成更多的HBr方向进行
B:反应已经达到平衡
C:反应向消耗H2的方向进行
D:反应向生成更多Br2 的方向进行
答案: 反应向生成更多Br2 的方向进行
反应A + B = C的焓变小于零,若温度升高10℃,其结果是( )
A:平衡常数增大一倍;
B:平衡常数减小
C:不改变反应速率
D:对反应没有影响
答案: 平衡常数减小
在一容器中,反应 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g),达到平衡,加一定量N2气体,保持总压力不变,平衡将会( )
A:向正方向移动
B:向逆方向移动
C:无明显变化
D:不能判断
答案: 向逆方向移动
对可逆反应,加入催化剂的目的是:
A:使平衡向右进行
B:加快正反应速率而减慢逆反应速率
C:缩短达到平衡的时间
D:提高平衡时产物的浓度
答案: 缩短达到平衡的时间
298 K时,反应BaCl2·H2O (s) = BaCl2 (s) + H2O (g) 达平衡时,H2O (g)的压力为 330 Pa,则反应的DrGm ө为( )kJ×mol-1
A:+14.3
B:-141
C:+139
D:-4.3
答案: +14.3
反应2 NO (g) + 2 CO (g) = N2 (g) + 2 CO2 (g) DrHm = -373.8 kJ∙mol-1,欲提高 NO和CO的转化率,应选择的条件是 ( )
A:低温低压
B:低温高压
C:高温高压
D:高温低压
答案: 低温高压
一反应物在某条件下的最大转化率为35%,若在相同条件下,加入正催化剂,则它的转化率将( )
A:等于35%
B:小于35%
C:无法判知
D:大于35%
答案: 等于35%
某温度下,反应SO2 (g) + 1/2 O2 (g) = SO3 (g)的平衡常数为50,则同一温度下反应2 SO3(g) = 2 SO2 (g) + O2 (g)的平衡常数为()
A:100
B:2500
C:0.02
D:0.0004
答案: 0.0004
反应C (s) + H2O (g) = CO (g) + H2 (g)的DrHm > 0,可提高C (s)的转化率的措施是( )
A:增大H2 (g)的分压
B:降低反应温度
C:升高反应温度
D:增大体系的总压力
答案: 升高反应温度
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