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答案: x 2·y；
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等温等压下，气体A和B的体积分别为VA和VB，将它们混合，保持温度不变，则它们的分压比为 pA：pB = VB：VA。
A:对
B:错
答案: 错
分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外， 这些气体所处的状态是：
A:高温，低压；
B:高温，高压；
C:低温，低压；
D:低温，高压。
答案: 高温，低压；
混合气体中，某组分的分压是指：
A:相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力；
B:该组分气体在273.15K时所产生的压力；
C:同一容器中，该组分气体在273.15K时所产生的压力；
D:同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。
答案: 同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。
混合等物质的量的N2与O2，则混合气体的平均相对分子质量是：
A:62；
B:30；
C:32；
D:31。
答案: 30；
在等温等压下，使5.0 m3的空气与过量碳反应，全部生成CO，则反应后比反应前气体体积增加的分数为：
A:42%；
B:21%；
C:100%；
D:36%。
答案: 21%；
实验室用排水集气法制取氢气。在23oC100.5 kPa下，收集了480.0 mL气体，已知23 oC 时水的饱和蒸气压为2.81 kPa，试计算氢气的物质的量：
A:1.91´ 10-3mol
B:1.91´ 10-2mol；
C:1.91´ 10-1mol；
D:1.91mol。
答案: 1.91´ 10-2mol；
硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。现有含硼氯的质量分数分别为23%77% 的固体硼氯化物试样0.0516g，在69℃完全蒸发，蒸气在2.96 kPa时占有体积268 mL。则该化合物的化学式：
A:BCl3；
B:B2Cl4；
C:B3Cl3；
D:B4Cl4
答案: B4Cl4
已知在25oC时苯的蒸气压为12.3 kPa。当0.100mol苯的蒸气体积为10.2 L和30.0L时，苯气体的压力分别是：
A:12.3，12.3；
B:8.24，8.24；
C:12.3，8.24；
D: 8.24，12.3。
答案: 12.3，8.24；
某实验采用以空气通过乙醇液体带入乙醇气体的办法来缓慢加入乙醇。在20.0oC101.325 kPa下，引入2.3g乙醇所需空气的体积为：（已知20.0oC时，乙醇的蒸气压为5.87kPa，M (C2H5OH) = 46 g·mol-1）
A:20mL；
B:20L；
C:20m3；
D:23mL
答案: 20L；
某煤气柜内的压力为104 kPa，温度为298 K体积为1.6×103 m3，298K时水的饱和蒸气 压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为：
A:6.5×104 mol 和 37 kg
B:6.5×107 mol 和 3.7×103 kg
C:6.5×106 mol 和 0.13 kg
D:6.5×104mol和1.3×102 kg
答案: 6.5×104 mol 和 37 kg
A:314.3；
B:-314.3；
C:628.6；
D:-628.6。
答案: -314.3；
下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是
A:
CO2(g)
B:
H2O(l)
C:
I2(s)
D:
N2(l)
答案:
I2(s)
下列关于熵的叙述中正确的是：
A:熵是系统混乱度的量度，在0℃时，任何完美晶体的绝对熵为零；
B:对一个化学反应来说，如果系统熵增，则反应一定能自发进行；
C:
D:熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。
答案: 熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。
反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，在高温标准态时才能自发进行，则该反应的：
A:
B:
C:
D:
答案:
A:735K；
B:462K；
C:1008K；
D:231K。
答案: 735K；
A:
B:
C:
D:
答案:
A:a；
B:a2；
C:1/a；
D:a1/2。
答案: a1/2。
A:0.27；
B:3.75；
C:7.50；
D:20.6。
答案: 3.75；
A:降低温度；
B:压缩体积；
C:增加C的分压；
D:增加B的固体量。
答案: 增加B的固体量。
A:0.76；
B:1.3；
C:0.67；
D:4.0。
答案: 0.76；
氢原子的原子轨道能量取决于量子数：
A:n；
B:n和l；
C:l；
D:m。
答案: n；
对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时：
A:只有s电子；
B:只有s电子和p电子；
C:只有p电子；
D:有sp和d电子。
答案: 只有s电子和p电子；
第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是：
A:能量守恒原理
B:泡里(Pauli)不相容原理
C:洪特(Hund)规则
D:能级交错
答案: 能级交错
按照核外电子的排布规则，预测原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有3d电子的元素有：
A:80种；
B:70种；
C:60种
D:50种。
答案: 80种；
下列基态离子中，具有d7电子构型的是：
A:Co2+；
B:Ni2+；
C:Fe3+；
D:Fe2+。
答案: Co2+；
首先提出微观粒子运动波动方程式的科学家是：
A:薛定谔(SchrÖdinger)；
B:玻尔(Bohr)；
C:普朗克(Planck)；
D:鲍林(Pauling)。
答案: 薛定谔(SchrÖdinger)；
原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中电子数为：
A:1；
B:2；
C:3；
D:4。
答案: 1；
对下图所示，正确的叙述是：
A:图形表示dxy原子轨道的形状；
B:图形表示dxy原子轨道角度分布图；
C:图形表示dyz原子轨道角度分布图；
D:图形表示dxy电子云角度分布图。
答案: 图形表示dxy原子轨道角度分布图；
已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于：
A:ⅤB族；
B:ⅢB族；
C:Ⅷ族；
D:ⅤA族。
答案: Ⅷ族；
第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。
A:对
B:错
答案: 对
按照价键理论，HCl分子中共价键是由：
A:H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成；
B:H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成；
C:H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成；
D:H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。
答案: H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成；
杂化轨道与原子轨道一样既可以形成s键，也可以形成π键。
A:对
B:错
答案: 错
下列各组分子均为第二周期元素的同核双原子分子，其中都有未成对电子的是：
A:O2Li2；
B:C2N2；
C:B2O2
D:C2F2。
答案: B2O2
下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是：
A:BeCl2>BF3>CH4>NH3；
B:CH4>NH3=BF3>BeCl2；
C:BeCl2>BF3=NH3>CH4；
D:NH3>CH4>BeCl2>BF3。
答案: BeCl2>BF3>CH4>NH3；
按照分子轨道理论，N2+和N2–的键级相等。
A:对
B:错
答案: 对
下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是 ：
A:
B:SO2
C:H3O+
D:OF2
答案: OF2
下列关于范德华(vanderWaals)力的叙述中，错误的是：
A:非极性分子间没有取向力；
B:色散力通常是主要的；
C:分子的极性越大，取向力越大；
D:极性分子间没有色散力。
答案: 极性分子间没有色散力。
下列各组晶体的晶格能大小顺序中正确的是：
A:CaO>KCl>MgO>NaCl；
B:NaCl>KCl>RbCl>SrO；
C:MgO>RbCl>SrO>BaO；
D:MgO>CaO>NaCl>KCl。
答案: MgO>CaO>NaCl>KCl。
H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。
A:对
B:错
答案: 错
极性分子的极化率比非极性分子的大。
A:对
B:错
答案: 错
将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。（ ）
A:对
B:错
答案: 错
对0.1mol×L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是：
A:加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大；
B:用水稀释，HAc的解离度减小；
C:加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；
D:加入少量HCl，HAc的解离度减小。
答案: 加入少量HCl，HAc的解离度减小。
A:
1.0×102；
B:
7.2×10-2；
C:
14；
D:
1.4×103。
答案:
14；
0.1mol×L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是：
A:H2S > H+ > S2- > OH-；
B:H2S > H+ > S2- > HS-
C: H+ > H2S > HS– > S2-
D: H2S > H+ > OH- > S2-
答案: H2S > H+ > OH- > S2-
在1.00LH2S饱和溶液中加入10mL0.010mol×L-1HCl，则下列式子正确的是：
A:
B:
C:
D:
答案:
A:1.6×10-6；
B:6.2×10-10；
C:6.2×10-24；
D:1.6×10-5。
答案: 1.6×10-5。
关于H2S二元弱酸解离平衡的下列叙述中正确的是：
A:在H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)；
B:
C:
D:
答案:
不影响弱电解质的解离度的因素有：
A:弱电解质解离方程式中各物种的计量数；
B:弱电解质的浓度；
C:弱电解质的标准解离常数；
D:温度。
答案: 弱电解质解离方程式中各物种的计量数；
0.2 mol×L-1甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是：
A:9.6 ´ 10-3
B:4.8 ´ 10-5
C:1.25 ´ 10-6
D: 2.0 ´ 10-4
答案: 2.0 ´ 10-4
在有AgCl固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使AgCl溶解度增大的是：
A:AgCl饱和溶液；
B: 1 mol·L-1 NaCl；
C: 1 mol·L-1 AgNO3；
D:4 mol·L-1 NaNO3。
答案: 4 mol·L-1 NaNO3。
A: x 2·y；
B: x ·y；
C:( 2 x )2·y；
D:
答案: x 2·y；
A:Ag2SO4> AgCl > Ag2CO3 > AgI
B: Ag2SO4 > Ag2CO3 >AgCl >AgI
C: Ag2SO4 > AgCl > AgI > Ag2CO3
D:Ag2SO4 > Ag2CO3 > AgI >AgCl
答案: Ag2SO4 > Ag2CO3 >AgCl >AgI
A:3.06 ´10-3；
B:5.3 ´1011；
C:1.9 ´10-12；
D:5.5 ´10-13。
答案: 1.9 ´10-12；
A:0.47mol·L-1；
B:0.27 mol·L-1；
C:0.67mol·L-1；
D: 0.37 mol·L-1。
答案: 0.47mol·L-1；
A: pH B:5.21 > pH > 1.17；
C:pH > 5.21；
D:无法判断。
答案: 5.21 > pH > 1.17；
A:c(C2O42-) c(CO32- ) ；
B:c(C2O42- ) c(CO32-) ；
C:c(C2O42-) > 0.24 c(CO32-) ；
D:c(C2O42- ) > 4.2 c(CO32-) 。
答案: c(C2O42- ) > 4.2 c(CO32-) 。
A:AgBr和Ag2CrO4
B:Ag2CrO4和AgCl
C:AgBr和AgCl
D:无法判断
答案: AgBr和Ag2CrO4
A:对
B:错
答案: 对
A:
B:
C:
D:
答案:
下列反应中不是氧化还原反应的是：
A:
B:
C:
D:
答案:
A:
B:
C:
D:
答案:
A:Cu2+ 和 Fe2+ ；
B:Fe3+ 和 Cu ；
C:Fe3+ 和 Cu2+；
D:Fe2+ 和 Cu 。
答案: Fe3+ 和 Cu ；
A:43.65；
B:0.77；
C:1.20；
D:56.66。
答案: 56.66。
根据下列反应所设计的原电池,不需用惰性电极的是：
A:H2 + Cl2 → HCl (aq)；
B:Zn + Ni 2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Ni；
C:Hg2+ (aq ) + Sn2+ (aq ) + Cl- (aq ) → Hg2Cl2 (s) + Sn4+ (aq)；
D:Cu (s) + Cl2 (g) → Cu2+ (aq ) + Cl- (aq)。
答案: Zn + Ni 2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Ni；
A:对
B:错
答案: 对
A:增大；
B:减小；
C:不能确定；
D:不变。
答案: 减小；
A:-0.52 V；
B:0.52 V；
C:0.28 V；
D: 0.37 V。
答案: 0.52 V；
理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池。
A:对
B:错
答案: 对
A:
B:
C:
D:
答案:
A:0.78 V；
B:0.071 V；
C: 0.799 V；
D:0.708 V。
答案: 0.071 V；
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