A:对 B:错 答案: 错理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。A:A B:B C:C D:D 答案: A系统经历一绝热可逆过程，其熵没有变化。  （   ）A:对 B:错 答案: 对

凡是系统的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则系统既不吸热也不放热。

A:对
B:错
答案: 错

当n摩尔气体反抗一定的压力做绝热膨胀时，其热力学能总是减少的。

A:对
B:错
答案: 对

封闭系统中有两个相。在尚未达到平衡时，两个相都是均相敞开系统；达到

A:对
B:错
答案: 对

理想气体的焓和摩尔比热容仅是温度的函数。

A:对
B:错
答案: 对

理想气体的熵和Gibbs函数G仅是温度的函数。

A:对
B:错
答案: 错

A:对
B:错
答案: 对

A:A
B:B
C:C
D:D
答案: A

对于热力学能是系统状态的单值函数概念的错误理解是：

A:系统处于一定的状态，具有一定的热力学能
B:对应于某一状态，热力学能只能有一数值，不能有两个以上的数值
C:状态发生变化，热力学能也一定跟着变化
D:对应于一个热力学能值，可以有多个状态

对应于一个热力学能值，可以有多个状态

答案: 状态发生变化，热力学能也一定跟着变化

A:A
B:B
C:C
答案: B

A:等容过程 
B:等温过程
C:绝热过程
答案: 等温过程

对于热力学能是系统状态的单值函数概念的错误理解是：

A:系统处于一定的状态，具有一定的热力学能
B:对应于某一状态，热力学能只能有一数值，不能有两个以上的数值
C:状态发生变化，热力学能也一定跟着变化
D:对应于一个热力学能值，可以有多个状态
答案: 状态发生变化，热力学能也一定跟着变化

A:A
B:B
C:C
D:D
答案: A

理想气体的熵和Gibbs函数G仅是温度的函数。

A:对
B:错
答案: 错

 理想气体的焓和摩尔比热容仅是温度的函数。

A:对
B:错
答案: 对

A:对
B:错
答案: 对

当n摩尔气体反抗一定的压力做绝热膨胀时，其热力学能总是减少的。

A:对
B:错
答案: 对

凡是系统的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则系统既不吸热也不放热。

A:对
B:错
答案: 错

   为什么要学习流体的状态方程？

A:   流体的PVT关系可以直接应用于工程设计
B:   是普遍化状态方程的特例
C:   流体的状态方程是化工热力学的基石
D:   以上都对
答案:    流体的PVT关系可以直接应用于工程设计;   流体的状态方程是化工热力学的基石

   1949年，奥地利化学家雷德利希和美国华裔学者约瑟夫·邝，提出了以他们姓氏第一个字母缩写的 RK状态方程，方程对范德华状态方程中的压力项进行了改进，我们一起来看看，他们在分子上除了根号T，从而引入了温度的贡献，在分母上把V平方，改成了V（V+b) 。

A:对
B:错
答案: 对

   立方型状态方程的工程计算一般来说有两种，一种是在某温度下给出摩尔体积，求压强，这种计算比较简单，只需要把摩尔体积的数值代入压强的右边的表达式即可。第二种是给出压强，求摩尔体积。

A:对
B:错
答案: 对

SRK方程在压强表达式的二阶项中，对分子中温度的贡献又做了进一步的改进，并引入了轴心因子来对应不同的流体。

A:对
B:错
答案: 错

Kay规则即对临界温度和临界压强进行线性组合，yi是组分i的摩尔分数。

A:对
B:错
答案: 对