根据酸碱质子理论，下列物质中可作为碱的是（ ）。A:[Fe(H2O)6]3+ B:NH4+ C:[Co(OH)(H2O)5]+ D:H3O+ 答案: [Co(OH)(H2O)5]+

在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。

A:错
B:对
答案: 对

环境对系统做功，系统的热力学能增加。

A:错
B:对
答案: 对

反应的热效应就是该反应的焓变。

A:错
B:对
答案: 错

△f H_m^θ(Br2,g)=0kJ·mol-1。

A:对
B:错
答案: 错

298K标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3(g)+1/2O2(g)→NO(g)+1/2H2O(g)，△rH_m^θ=-226.2kJ

A:对
B:错
答案: 错

下列各物理量中，为状态函数的是（  ）。

A:△H
B:△U
C:H
D:Q    
答案: H

已知：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)，△rH_m^θ=-196.0kJ·mol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为（）。

A:98kJ
B:5.8kJ
C:196kJ
D:2.9kJ
答案: 2.9kJ

已知2Cr(s)+3/2O2(g)→Cr2O3(s)的△rH_m^θ=-1135.0kJ·mol-1，        C(石墨)+1/2O2(g)→CO(g)的△rH_m^θ=-110.5kJ·mol-1，则反应3C(石墨)+Cr2O3(s)→2Cr(s)+3CO(g)的△rH_m^θ为（）。

A:803.5kJ·mol-1
B:1466.5kJ·mol-1
C:-803.5kJ·mol-1
D:-1466.5kJ·mol-1
答案: 803.5kJ·mol-1

298K时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ·mol-1和-409.2kJ·mol-1，则反应：H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)的标准摩尔反应热△rH_m^θ＝（）。

A:15.7kJ·mol-1
B:–802.7kJ·mol-1
C:802.7kJ·mol-1
D:-15.7kJ·mol-1
答案: -15.7kJ·mol-1

下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是（  ）。

A:H2O(l)
B:N2(l)
C:CO2(g)
D:I2(s)
答案: I2(s)

某物质在室温下分解率为5％，在373K时的分解率为25％，则可判断该物质的分解反应是吸热反应。

A:对
B:错
答案: 对

在一定温度下，反应的△rG_m^θ值越小，其K^θ值越大。

A:错
B:对
答案: 对

反应A+B=C的△rH

A:对
B:错
答案: 错

加入催化剂可使v(正)v(逆)以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。

A:对
B:错
答案: 对

某元反应A+B→D的Ea(正)=600kJ·mol-1，Ea(逆)=150kJ·mol-1，则反应的热效应△rH是（ ）。

A:375kJ·mol-1
B:-450kJ·mol-1
C:450kJ·mol-1
D:750kJ·mol-1
答案: 450kJ·mol-1

对于化学反应来说，下列叙述中正确的是（   ）。

A:活化能越大，反应速率越快
B:DrS越负，反应速率越快
C:活化能越小，反应速率越快
D:DrH越负，反应速率越快
答案: 活化能越小，反应速率越快

正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（  ）。

A:△rHm>0
B:△rHm=0.5*[Ea(正)-Ea(逆)]
C:△rHm=0.5*[Ea(正)+Ea(逆)]
D:△rHm 答案: △rHm>0

反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应（ ）

A:一定是元反应
B:无法肯定是否为元反应
C:对A来说是一个二级反应
D:一定是复合反应
答案: 无法肯定是否为元反应

已知在恒容容器中进行可逆反应2AB(g)=A2(g)+B2(g)，在平衡系统中改变下列各种条件，不能使气体AB的解离率改变的是（）。

A:移走B2(g)
B:升高温度
C:降低温度
D:增加AB(g)的物质的量    
答案: 增加AB(g)的物质的量    

反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)（DrHm

A:升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B:加入催化剂，只增大正反应速率
C:压缩体积，增大压力，平衡向右移动
D:使体积增大，减小压力，平衡向右移动
答案: 压缩体积，增大压力，平衡向右移动

因为H2PO4–发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。

A:错
B:对
答案: 错

0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。

A:错
B:对
答案: 错

氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中的OH–浓度一定也越大。

A:错
B:对
答案: 错

缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其盐的浓度有关。

A:错
B:对
答案: 对

根据酸碱质子理论，下列物质中可作为碱的是（ ）。

A:[Fe(H2O)6]3+
B:NH4+
C:[Co(OH)(H2O)5]+
D:H3O+
答案: [Co(OH)(H2O)5]+

比较下列各种磷酸或其盐溶液中PO43-浓度大小，其中错误的是（ ）。

A:0.10mol·L-1Na2HPO4>0.10mol·L-1H3PO4
B:0.10mol·L-1KH2PO4>0.10mol·L-1Na2HPO4
C:0.10mol·L-1Na2HPO4>0.10mol·L-1NaH2PO4
D:0.10mol·L-1NaH2PO4>0.10mol·L-1H3PO4
答案: 0.10mol·L-1KH2PO4>0.10mol·L-1Na2HPO4

下列浓度相同的盐溶液中，pH值最大的是（ ）。

A:Na2S
B:NaCl
C:Na2SO4
D:K2CO3
答案: Na2S

在下列溶液中，pH值约等于7的是（ ）。

A:NH4Ac
B:NaAc
C:HCOONa
D:(NH4)2SO4
答案: NH4Ac

对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（ ）

A:加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大
B:加入少量HCl，HAc的解离度减小
C:用水稀释，HAc的解离度减小
D:加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动
答案: 加入少量HCl，HAc的解离度减小

影响HAc-NaAc缓冲系统pH值的主要因素是（）。

A:HAc的浓度
B:HAc-NaAc的浓度比和HAc的标准解离常数
C:溶液的温度
D:HAc的解离度
答案: HAc-NaAc的浓度比和HAc的标准解离常数