持额骑城煎骸犁垂羌蜕五珊虏
凌铣江膏壤刺饭寇谈烘携块闲
D: nl有一定数值时的一个波函数
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冰在室温下能融化成水,是熵增加起了主要作用的结果。( )
A:错
B:对
答案: 对
若一化学反应DrH
A:错
B:对
答案: 错
冰在室温成水,是熵增加的结果。( )
A:对
B:错
答案: 对
可逆过程的热温熵才是状态变化的熵变值。( )
A:对
B:错
答案: 对
如反应的ΔrH和ΔrS皆为正值,室温下ΔrG也必为正值。
A:错
B:对
答案: 错
稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。( )
A:错
B:对
答案: 错
在使用催化剂的反应中,下列数值发生变化的是( )。
A:
DH
B:
DG
C:
K(平衡常数)
D:
k(速率常数)
答案:
k(速率常数)
在等压等温仅做体积功的条件下,达到平衡时系统的吉布斯自由能( )。
A:
小于零
B:
为零
C:
最大
D:
最小
答案:
最小
下列对催化剂的叙述中,错误的是( )。
A:
可以改变某一反应的正反应速率和逆反应速率之比。
B:
催化剂有选择性,可以改变某一反应的产物。
C:
在几个反应中,可选择性地增大其中某一反应的反应速率。
D:
可以改变某一反应的速率常数。
答案:
可以改变某一反应的正反应速率和逆反应速率之比。
2mol A和1mol B在1L容器中混合,假定A与B反应的速率控制步骤是2A(g) + B(g)→ C(g),其反应速率系数为k,则A和B都用去2/3时的反应速率u为( )。
A:
8/27 k
B:
4/27 k
C:
1/27 k
D:
27k
答案:
4/27 k
反应A + B → C,若是基元反应,该反应只能是二级反应。( )
A:错
B:对
答案: 错
在复合反应中,反应级数与反应分子数必定相等。( )
A:错
B:对
答案: 错
复合反应的反应速率是由其中最快一步元反应控制的。( )
A:错
B:对
答案: 错
催化剂只有在特定的条件下才能显示其催化活性。( )
A:错
B:对
答案: 对
反应的速率常数与反应物的浓度无关。( )
A:错
B:对
答案: 对
吸热反应的活化能比放热反应的高。( )
A:错
B:对
答案: 错
对二级反应来说,反应物转化率相同时,若反应物的初始浓度越低,则所需时间越短。( )
A:对
B:错
答案: 错
反应级数不可能为负值。( )
A:错
B:对
答案: 错
电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。
A:对
B:错
答案: 对
电子具有波粒二象性,就是说它一会是粒子,一会是波动。
A:对
B:错
答案: 错
核外电子运动状态需要用4个量子数决定。
A:对
B:错
答案: 对
多电子原子中,电子的能量只取决于主量子数n。
A:错
B:对
答案: 错
描述核外电子运动状态的物理量是( )。
A:主量子数和角量子数
B:电子云
C:波函数Ψ
答案: 波函数Ψ
量子力学的一个轨道是( )。
A:
n有一定数值时的一个波函数
B:
与波尔理论中的原子轨道相同
C:
nlm有一定数值时的一个波函数
D:
nl有一定数值时的一个波函数
答案:
nlm有一定数值时的一个波函数
下列各组波函数中不合理的是( )。
A:Ψ3,2,0
B:Ψ1,1,0
C:Ψ2,1,0
D:Ψ5,3,0
答案: Ψ1,1,0
镧系元素都有同样的6s2电子组态,但是它们下列哪个电子能级的填充程度不同( )。
A:4d能级
B:6p能级
C:4f能级
D:5d能级
答案: 4f能级
金属离子M2+的电子构型为18+2型,该元素在周期表中位于( )。
A:IIA
B:IVB
C:IIB
D:IVA
答案: IVB
金属Na形成离子时一般为+1价,而不是+2价的原因是下列哪一条?( )。
A:
钠的第一标准电离能很大
B:
钠的原子半径很大
C:
钠的电负性很小
D:
钠的第二标准电离能很大
答案:
钠的第二标准电离能很大
s电子与s电子间配对形成的共价键一定是σ键,而p电子与p电子间配对形成的共价键一定是π键。
A:错
B:对
答案: 错
凡以sp3杂化轨道成键的分子,其分子构型必为正四面体。
A:错
B:对
答案: 错
非极性分子中的化学键,一定是非极性的共价键。
A:对
B:错
答案: 错
金属元素和非金属元素之间形成的键不一定都是离子键。
A:错
B:对
答案: 对
原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是( )。
A:
π键
B:
氢键
C:
σ键
D:
离子键
答案:
π键
下列分子中有π键的是( )。
A:CuCl2
B:CS2
C:NH3
D:CHCl3
答案: CS2
H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键,所以它的键角是( )。
A:
等于109.5°
B:
皆有可能
C:
大于109.5°
D:
小于109.5°
答案:
小于109.5°
下列分子中,中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是( )。
A:H2O
B:BeCl2
C:SiCl4
D:CH4
答案: H2O
通过测定AB2型分子的偶极矩,总能判断( )。
A:
分子的几何形状
B:
A-B键的极性
C:
三种都可以
D:
元素的电负性差
答案:
分子的几何形状
下列分子中键有极性分子也有极性的是( )。
A:NH3
B:SiF4
C:BF3
D:CO2
答案: NH3
分子间范德华力与分子大小很有关系,结构相似的情况下,分子越大,范德华力也越大。
A:对
B:错
答案: 对
共价化合物都是分子晶体,所以它们的熔沸点都很低。
A:对
B:错
答案: 错
在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。
A:对
B:错
答案: 对
H-O键能比H-S键能大,所以H2O的熔沸点比H2S高。
A:对
B:错
答案: 错
如果正离子的电子层结构类型相同,下述几种情况中极化力较大的是( )。
A:
离子的电荷多半径小
B:
离子的电荷少半径大
C:
离子的电荷多半径大
D:
离子的电荷少半径小
答案:
离子的电荷多半径小
下列晶体中,属于原子晶体的是( )。
A:LiF
B:AlN
C:Cu
D: I2
答案: AlN
下列过程需要克服的作用力为共价键的是( )。
A:NaF溶于水
B:电解水
C:雪融化
D:I2升华
答案: 电解水
下列物质间,相互作用力最弱的是( )。
A:Na+-Br–
B:H2O-O2
C:HF-HF
D:Ne-Ne
答案: Ne-Ne
下列各物质的分子间只存在色散力的是( )。
A:CHCl3
B:NH3
C:CO2
D:HBr
答案: CO2
下列离子中变形性最大的是( )。
A:F–
B:Mg2+
C:O2-
D:Al3+
答案: O2-
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