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起止时间:2020-03-02到2020-06-26
更新状态:已完结
第一章 化学热力学基础 第一章 单元测验
1、 一封闭体系，经历一系列变化又回到了初始状态，则下列关系正确的是（ ）
A:Q =
0，W ≠ 0，DU = 0，DG = 0
B:Q =
-W，DU = Q+W，DH = 0
C:Q ≠ 0，W = 0，DU = 0，DH = Q
D:Q ≠ -W，DU = Q+W，DH = Q
答案: Q =
-W，DU = Q+W，DH = 0
2、 
A:
B:
C:
D:
答案:
3、 
A:-270.5
B:541
C:-541
D:-176.2
答案: -270.5
4、 
A:249
B:-249
C:190
D:-190
答案: 249
5、 
A:任何温度下均自发
B:任何温度下均不自发
C:高温自发
D:低温自发
答案: 低温自发
6、 
A:
B:
C:
D:
答案:
7、 状态函数反映的是体系自身的性质，因此，某气体体系的压力P、体积V、温度T都是状态函数。
A:正确
B:错误
答案: 正确
分析：P、V、T都是体系自身的性质，故都是状态函数
8、 某反映体系ΔG＜0，说明该反应正向是自发的。
A:正确
B:错误
答案: 错误
分析：必须加个条件，在定温定压不做非体积功的条件下，上述说法才能成立。
9、 熵S的绝对值可求，是因为绝对零度是可以达到的。
A:正确
B:错误
答案: 错误
分析：绝对零度不可能达到，但熵S是相对于绝对零度而言的，我们只需要这个概念，而不需要真的达到绝对零度，在其它温度测定的熵值是相对于绝对零度而言的，因为，理论上讲绝对零度时晶体是十分完美的，混乱度Ω=1，S=0，故说熵的绝对值可求。
10、 
答案: 大于
分析：因为溶解过程是自发的，故ΔG＜0，应为硝酸钠溶于水后电离为钠离子和硝酸根离子，混乱度增大了，故ΔS＞0。
11、 某一过程中状态函数数值的变化只取决于始态和终态，而与变化的 无关。
答案: 途径
分析：这是状态函数的性质，只与始态和终态有关，与所经历的途径无关。
12、 
注意：小数点后只保留1位有效数字。
答案: -43.6
分析：1mol氮和3mol氢完全反应生成2mol氨，反应的热力学能变等于-87.2 kJ/mol，那么，按第二个方程式计算，0.5mol氮和1.5mol氢完全反应生成1mol氨，反应的热力学能变等原来的一半，即-43.6 kJ/mol。
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二章 单元测验
1、 增加反应物浓度，可以加快反应速率的原因是（ ）
A:分子总数增大
B:活化分子数增大
C:反应级数增大
D:单位体积内活化分子总数增加
答案: 单位体积内活化分子总数增加
2、 温度一定时， A和B两种气体发生反应， c(A)增加一倍时，反应速率增加100%；c(B )增加一倍时，反应速率增加300%。该反应的速率方程式为（ ）。
A:v = kc(A)·c(B)
B:v = k
(A)·c(B)
C: v= kc(A)·(B)
D:无法确定
答案: v= kc(A)·(B)
3、 下列关于反应商Q的叙述中错误的是（ ）。
A:Q与 
的数值始终相等。
B:Q与 的数值不一定相等。
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