0.1mol‧L-1的NaAc水溶液，其pH为多少？（HAc的Ka=1.8×10-5）A:  8.87 B: 5.13  C: 4.47 D:9.26  答案:   8.87

 酒中乙醇含量最好用下列哪种方法表示

A: 体积分数

B: 摩尔分数
C:物质的量浓度
D: 质量分数
答案:  质量分数

 NaOH标准溶液不能直接配制，需要先配成近似浓度的溶液，然后用无水碳酸钠进行标定，无水碳酸钠称为基准物质。

A:对
B:错
答案: 对

 下列哪些条件不是基准物质需满足的条件

A: 不含结晶水
B: 下列哪些条件不是基准物质需满足的条件
C: 性质稳定
D: 分子量尽可能大
答案:  不含结晶水

 下列物质能做基准物质的是

A:NaOH
B:Na₂S₂O₃
C:HCl
D:K₂Cr₂O₇
答案: K₂Cr₂O₇

 测定奶粉中是否含有三聚氰胺属于

A:有机分析
B: 定量分析
C: 定性分析
D: 无机分析
答案: 有机分析; 定性分析

 下列叙述正确的是

A:能够测定矿石中微量的贵金属，说明测定方法的准确度高
B: 测定矿石中微量的贵金属属于微量成分分析
C:测定矿石中微量的贵金属应选用化学分析法
D:能够测定矿石中微量的贵金属，说明测定方法的灵敏度高
答案:  测定矿石中微量的贵金属属于微量成分分析;能够测定矿石中微量的贵金属，说明测定方法的灵敏度高

 下列说法正确的是

A: 停止滴定的点就是指示剂变色的点
B: 滴定过程中无法用指示剂判断何时到达sp
C: 指示剂在ep点变色
D: 指示剂在sp点变色
答案:  停止滴定的点就是指示剂变色的点; 滴定过程中无法用指示剂判断何时到达sp; 指示剂在ep点变色

 T（Fe/K₂Cr₂O₇）=0.1025mg/mL表示1mL K₂Cr₂O₇标准溶液能够与0.1025mg的Fe²⁺反应。

A:对
B:错
答案: 对

 用NaOH滴定HCl，sp时，加入的NaOH溶液的物质的量与HCl物质的量相等。

A:错
B:对
答案: 对

 试样的粒度越大，需要采集的试样量越少。

A:错
B:对
答案: 错

 下列说法正确的是

A:如果sp和ep恰好是一点，则测定结果的误差为零
B:终点误差属于系统误差
C:用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，三次平行滴定 最终溶液的粉红色深浅不一致，这属于系统误差
D:滴定过程中漏出少量溶液，所造成的误差属于随机误差
答案: 终点误差属于系统误差

 衡量分析结果的准确度用

A: 相对误差
B: 相对平均偏差
C:  平均偏差
D: 标准偏差
答案:  相对误差

  以下哪项不是系统误差的特点

A: 单向性
B: 重复性
C: 不可减免
D: 可测性
答案:  不可减免

 下列叙述正确的是

A: 有效数字就是所有能够测量到的数字
B: 有效数字就是所有准确的数字
C:有效数字中含有估读的数字 
D: 不同的人用相同的仪器测量到的有效数字位数不同
答案:  有效数字就是所有能够测量到的数字;有效数字中含有估读的数字 

 下列哪种方法可以使置信区间变窄

A: 增加测定次数
B: 消除系统误差
C: 降低置信度
D: 减小随机误差
答案:  增加测定次数 ; 降低置信度; 减小随机误差

 下列因素导致系统误差的是

A: 移液管刻度不准确
B: 三次平行测定终点的颜色不一致
C: 称量过程中天平的零点稍有变动
D: 终点与计量点不一致
答案:  移液管刻度不准确; 终点与计量点不一致

 分析结果的准确度很高，但随机误差不一定小。

A:错
B:对
答案: 错

 分析过程要认真细心以便得到多位有效数字。

A:对
B:错
答案: 错

 分析过程中存在系统误差从而导致分析结果与标准值相差较大，即有显著性差异。

A:错
B:对
答案: 对

 标准偏差比平均偏差更好地反映测定的精密度。

A:对
B:错
答案: 对

 二元弱酸H₂A，其电离常数K_a1=10^-4，K_a2=10^-9，当HA ^–所占比例最大时

A: pH=6.5
B: pH=9
C: pH=13
D: pH=4
答案:  pH=6.5

  H₃PO₄水溶液中当H₂PO₄^–型体的分布系数达最大时的pH应是多少？ (H₃PO₄的pK_a1~pK_a3分别是2.12, 7.20, 12.36)

A:7.20
B:2.12～7.20
C:4.66
D:9.78
答案: 4.66

 0.1mol‧L^-1的NaAc水溶液，其pH为多少？（HAc的K_a=1.8×10^-5）

A:  8.87
B: 5.13 
C: 4.47
D:9.26 
答案:   8.87

 下列溶液不属于缓冲溶液的是

A:NaH₂PO₄-Na₂HPO₄溶液
B:0.2mol‧L^-1 NH₃溶液与0.3mol‧L^-1HCl溶液等体积混合
C:0.2mol‧L^-1NH₃溶液与0.1mol‧L^-1HCl溶液等体积混合
D: Na₃PO₄-Na₂HPO₄溶液
答案: 0.2mol‧L^-1 NH₃溶液与0.3mol‧L^-1HCl溶液等体积混合

 下列哪种缓冲溶液的缓冲容量最大

A:0.05mol‧L^-1HAc与0.15mol‧L^-1NaAc溶液
B:0.1mol‧L^-1HAc与0.1mol‧L^-1NaAc溶液
C:0.1mol‧L^-1HAc与0.3mol‧L^-1NaAc溶液
D:

0.2mol‧L^-1HAc与0.2mol‧L^-1NaAc溶液

答案:

0.2mol‧L^-1HAc与0.2mol‧L^-1NaAc溶液

 与酸碱滴定的突跃范围无关的因素是

A:指示剂的变色范围
B:碱的强度
C: 酸的强度
D:酸碱的浓度
答案: 指示剂的变色范围

 用HCl标准溶液滴定Na₂CO₃，如果以酚酞为指示剂，滴定至溶液由红色变为无色，则HCl与Na₂CO₃反应的化学计量关系为

A: 1:1 
B: 0:0
C: 2:1
D:无法判断
答案:  1:1 

 用HCl标准溶液滴定混合碱。取两份体积相同的混合碱试样，一份用酚酞作指示剂，终点时消耗HCl标液15.00mL；另一份用甲基橙作指示剂，终点时消耗HCl标液25.00mL，则混合碱中 的主要成分为

A: Na₂CO₃ 和NaOH
B:  Na₂CO₃ 和NaHCO₃
C: NaHCO₃和NaOH
D: 不确定
答案:  Na₂CO₃ 和NaOH

 蒸馏法测定铵盐中N的含量，选用甲基红做指示剂。如用酚酞做指示剂，则测定结果

A: 偏低
B: 偏高
C: 不确定
D: 无影响
答案:  偏低

 与酸的电离常数（活度常数）有关的因素是

A: 溶剂
B: 酸的浓度
C: 温度
D: 溶液的酸度
答案:  溶剂 ; 温度

 下列说法正确的是

A:

属于两性物质

B:共轭酸碱对就是所含质子数目不同的一对物质
C:一种酸的酸性越强，其共轭碱的碱性也越强
D:酸碱反应就是质子的转移反应
答案:

属于两性物质
;酸碱反应就是质子的转移反应

 酸碱反应的程度与下列哪些因素有关

A:  酸碱的浓度
B: 溶液的酸度
C: 溶剂
D: 酸碱的强度
答案:  溶剂; 酸碱的强度

 c mol‧L^-1Na₂HPO₄水溶液中，以下方程式正确的是

A: [Na⁺]=2[HPO₄^2-]+2[H₂PO₄^–]+2[H₃PO₄]+2[PO₄^3-]
B: [Na⁺]=[HPO₄^2-]+[H₂PO₄^–]+[H₃PO₄]+[PO₄^3-]
C: [H⁺]+[H₂PO₄^–]+2[H₃PO₄]=[PO₄^3-]+[OH^–]
D: [HPO₄^2-]+[H₂PO₄^–]+[H₃PO₄]+[PO₄^3-]=2c
答案:  [Na⁺]=2[HPO₄^2-]+2[H₂PO₄^–]+2[H₃PO₄]+2[PO₄^3-]; [H⁺]+[H₂PO₄^–]+2[H₃PO₄]=[PO₄^3-]+[OH^–]

 下列哪些因素影响分布系数

A: 酸的强度
B: 溶液的酸度
C: 酸的总浓度
D: 各型体的平衡浓度
答案:  酸的强度; 溶液的酸度

 有关酸碱指示剂，以下叙述正确的是

A:溶液的酸度改变，酸碱指示剂就会发生颜色的改变 
B: 酸碱指示剂的变色范围越小越容易变色
C: 只有当溶液的pH升高到一定程度时，指示剂才会发生颜色的变化
D: 酸碱指示剂的不同型体颜色不同
答案:  酸碱指示剂的变色范围越小越容易变色; 酸碱指示剂的不同型体颜色不同

 一种酸和一种碱发生反应，生成另一种更弱的酸和另一种更弱的碱。

A:对
B:错
答案: 对

 酸的浓度一定时，在溶液中给出的质子浓度越大，其酸性就越强。

A:对
B:错
答案: 错

 缓冲组分的分布系数影响缓冲容量的大小。

A:对
B:错
答案: 对

 强酸碱滴定时，对于指定的指示剂，酸碱的浓度越大，指示剂的变色范围越容易落在突跃范围之内。

A:对
B:错
答案: 对

 用NaOH标准溶液滴定H₃PO₄，如果以酚酞为指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，则产物为NaH₂PO₄

A:对
B:错
答案: 错